原電池工作原理思維導(dǎo)圖（原電池工作原理）

關(guān)于原電池工作原理思維導(dǎo)圖，原電池工作原理這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、你好;銅鋅原電池 在(-)Zn∣Zn2-(1mol/L)║Cu2+(1mol/L)│Cu(+)中 負(fù)極: Zn-2e-=Zn2+ 正極 :Cu2++2e-=Cu 1.在Zn和ZnSO4溶液接觸的表面上，鋅并不與硫酸鋅反應(yīng)，但是由于鹽橋電解質(zhì)中的陰離子向ZnSO4溶液中遷移，所以鋅會(huì)溶解，Zn棒失去電子成為Zn2+進(jìn)入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+過(guò)多，帶正電荷。

2、Cu2+獲得電子沉積為Cu，溶液中Cu2+過(guò)少，SO42-過(guò)多，溶液帶負(fù)電荷。

3、但由于鹽橋的存在，其中陰離子 向ZnSO4 溶液遷移，陽(yáng)離子向CuSO4 溶液遷移，分別中和過(guò)剩的電荷，使溶液保持電中性，反應(yīng)可以繼續(xù)進(jìn)行。

4、鹽橋中離子的定向遷移構(gòu)成了電流通路，鹽橋既可溝通兩方溶液，又能阻止反應(yīng)物的直接接觸。

5、2.銅離子根本無(wú)法通過(guò)鹽橋來(lái)到鋅片的這邊，所以根本不存在鋅片和銅離子反應(yīng)或者硫酸鋅和銅離子反應(yīng)的現(xiàn)象。

6、是鹽橋中的陰離子 向ZnSO4 溶液遷移，所以鋅片失去電子成為陽(yáng)離子的。

7、3.硫酸銅溶液中的銅離子得到鋅片失去的電子，Cu2++2e-=Cu 所以析出銅單質(zhì)。

8、銅片便變粗了。

9、4.銅片不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

10、5.鹽橋轉(zhuǎn)移的是電子。

11、通過(guò)“鹽橋”將兩個(gè)半電池相連而構(gòu)成原電池，將兩種電解質(zhì)溶液通過(guò)鹽橋相連，鹽橋中也裝有電解質(zhì)溶液，鹽橋中離子的定向遷移構(gòu)成了電流通路，可以起到導(dǎo)電的作用，使電解質(zhì)溶液不直接接觸，但電子可以自由移動(dòng)于兩個(gè)半電池之間。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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