什么是差值法零值法（什么是差值法）

關(guān)于什么是差值法零值法，什么是差值法這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、差量法原理 差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。

2、我們甚至把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物。

3、該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。

4、一般說來，化學(xué)反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。

5、解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實際差量”,列出正確的比例式，求出答案。

6、 解題步驟①根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因(即影響質(zhì)量變化的因素)，②找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式(對應(yīng)成比例，注意:單位要一致)，③求解。

7、 差量法在初中、高中都要求熟練應(yīng)用: 一、固體差量 〔例1〕在某些硫酸銅溶液中,加入一個質(zhì)量為1.12g的鐵片,經(jīng)過一段時間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘干,稱重,質(zhì)量變?yōu)?.16g.計算在這個化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克? 〔分析〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 從化學(xué)方程可以看出,鐵片質(zhì)量的增加,與鐵的溶解和銅的析出直接聯(lián)系,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會使鐵片,質(zhì)量增加: 64g-56g=8g 根據(jù)鐵片增加的質(zhì)量(1.16g-1.12g),可計算出溶解的Fe的質(zhì)量和析出的Cu的質(zhì)量. 〔解〕設(shè)溶解的Fe為xg,析出的Cu為yg Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 質(zhì)量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12 則: ，解得:x=0.28(g) y=0.32(g) 答:在這個化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g. 例2.將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。

8、求有多少克鐵參加了反應(yīng)。

9、 解:設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。

10、 棒的質(zhì)量增加(差量) 56 64 64-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 答:有5.6克鐵參加了反應(yīng)。

11、 例3.agNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到bg，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 。

12、 解:設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x 2NaHCO3====Na2CO3+H2+CO2↑ △m 168g 106g 168g-106g=62g x (a-b)g 解得x= 得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 例4.有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5% 解: NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3; NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3 即:NaCl→AgCl, NaBr→AgCl銀元素替換了鈉元素.因此沉淀比混合物增重部分就是銀元素比鈉元素增重的部分。

13、設(shè)Na元素的質(zhì)量為x Na → Ag △m 23g 108g 08g-23g=85g x 33.14g-16.14g=17g 解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5% 例5.在密閉容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag，將容器加熱至200℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排除其中的氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為bg，求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克? 解:(本題中ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物，在加熱時(NH4)2CO3與NaOH要發(fā)生反應(yīng)，因而存在反應(yīng)物過量問題，但不知哪種反應(yīng)物過量，故需討論。

14、 設(shè)混合物中含(NH4)2CO3的質(zhì)量為xg，則NaOH的質(zhì)量為(a-x)g ① 若NaOH過量，根據(jù)反應(yīng)式則有: (NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H2O↑ △m 96 80 106 (96+80)-106=70 (a-b) = 所以NaOH的質(zhì)量為a- = a- ② 若(NH4)2CO3過量，剩余的(NH4)2CO3在加熱時還要分解生成NH3、H2O和CO2氣體，則此時bg固體全部是Na2CO3。

15、根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒有 n(NaOH)= , 則m(NaOH)=40× m((NH4)2CO3)=a-40× 例6.將4.66g鹵素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反應(yīng)生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用堿將溶液調(diào)至中性后，加入過量Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向濾液中加入過量AgNO3溶液，最后得鹵化銀沉淀15.46g。

16、試計算: (1) 參加反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量。

17、 (2) BrClx中的x值。

18、 解:質(zhì)量增加的是Ag的質(zhì)量 所以n(AgNO3)= =0.1 (mol) 設(shè)4.66g鹵素互化物BrClx為a mol BrClx → AgBr + xAgCl 質(zhì)量增加 1mol 108(1+ ) a mol 15.46g-4.66g 則: a= 所以: = =3 例7.把6.1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當(dāng)完全分解、冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為4.2g，求原混合物里氯酸鉀有多少克? 〔分析〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物加熱后減輕的質(zhì)量即為生成的氧氣質(zhì)量(W混-W剩=WO2)，由生成的O2即可求出KClO3。

19、 〔解答〕設(shè)混合物中有質(zhì)量為xKClO3 答:略。

20、 例8. 將盛有12gCuO的試管通入氫氣后加熱，當(dāng)冷卻后試管內(nèi)的固體殘渣為10g時，求氧化銅被還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 分析:此題經(jīng)分析，12gCuO沒有完全反應(yīng)，生成物的殘渣10g中也有沒有反應(yīng)的CuO。

21、用常規(guī)解法較煩瑣，如果用差量法則較為簡便。

22、但一定要分析清楚，減重的質(zhì)量是哪種元素，在這題里減重的是CuO中的氧元素，它與H2結(jié)合成為H2O。

23、根據(jù)方程式分析:設(shè)參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量為y。

24、 練習(xí): 將一定量NaHCO3和Cu的混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再變化時，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體質(zhì)量不變。

25、則原混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

26、 2、2.1g平均相對原子質(zhì)量為7.2的CO和H2混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加( A) A 2.1g B 2.6g C 7.2g D 無法求解。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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